Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質，D、E是氣體單質，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn)是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物；I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中。

請回答下列問題：

(1) H的化學式為________________。

(2) D的電子式為________________。

(3) 寫出反應①的化學方程式：________________。

(4) 寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的離子方程式：________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (或Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH)

【解析】A是最常見的無色液體，應為H2O，F(xiàn)是一種具有磁性的化合物，應為Fe3O4，由轉化關系可知B為Fe，E為H2，D在空氣中的含量最多，應為N2，則G為NH3，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物，H為Al2O3，F(xiàn)和C在高溫下反應，則C為Al；I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中，應為AlN。

(1)由以上分析可知H為Al2O3，故答案為：Al2O3；

(2)D為N2，電子式為，故答案為：；

(3)鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)氨水呈堿性，和硝酸鋁反應生成氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。