Question

已知298K時(shí)，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A、Q₁＝Q₂＝197KJ      B、Q₁＜Q₂＜197KJ    C、Q₂＜Q₁＜197KJ     D、Q₁＝Q₂＜197KJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由反應(yīng)方程式中可以看出，每有2mol的SO₂發(fā)生反應(yīng)放出熱量為197KJ.但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂時(shí)不可能反應(yīng)完全，所以放出熱量要小于197KJ.當(dāng)向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，就相當(dāng)與只加入1molSO₂、0．5molO₂。由于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，放熱比第一種情況還少。所以關(guān)系式正確的是Q₂＜Q₁＜197KJ 。選項(xiàng)為：C。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。