Question

（10分）A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答下列問題：

（1）這4種元素的符號依次是A _____ ，B _____ ，

C _____ ，D _____ 。它們的原子半徑由大到小的順序是_________________ 。

（2）分別寫出這4種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_________________ ，

分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱： _________________ 。

（3）寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： _______________ 。比較其穩(wěn)定性：______________，理由是_________ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）S　　Cl　　K　　Ca

r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2

酸性：HClO4＞H2SO4、堿性：KOH＞Ca(OH)2

（3）HCl、H2S　　HCl＞H2S　　氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強(qiáng)

【解析】由A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是（2+8）×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，B為氯元素，C為鉀元素。