Question

（1）0.25molH₃PO₄分子中含有氫原子的物質的量是　　，含有氧原子數(shù)目為　．

（2）0.3molH₂O與0.4molCO₂的物質的量之比為　　，所含分子數(shù)目之比為　，所含氧原子數(shù)目之比為　　．

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^﹣，則ACl₂的摩爾質量是　，A的相對原子質量是　　，ACl₂的化學式是　　．

Answer 1

考點：

物質的量的相關計算．

專題：

計算題．

分析：

結合n===以及物質的構成解答該題．

解答：

解：（1）n（H）=3n（H₃PO₄）=3×0.25mol=0.75mol，n（O）=0.25mol×4=1mol，則N（O）=N_A，

故答案為：0.75mol；N_A；

（2）0.3molH₂O與0.4molCO₂的物質的量之比為0.3：0.4=3：4，

所含分子數(shù)目之比為等于物質的量之比，為3：4，

所含氧原子數(shù)目之比為3：4×2=3：8，

故答案為：3：4；3：4；3：8；

（3）n（ACl₂）=n（Cl^﹣）=×0.4mol=0.2mol，

M（ACl₂）==95g/mol，

A的相對原子質量是95﹣2×35.5=24，為Mg，

ACl₂的化學式是MgCl₂，

故答案為：95g/mol；24；MgCl₂．

點評：

本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式，為解答該題的易錯點，難度中等．