Question

常溫下，將0.1mol的下列物質①Na₂O₂ ②Ba₃（PO₄）₂ ③CH₃COONa ④NaAlO₂ ⑤AlCl₃分別置于0.5L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是（　�。�

A．⑤①③④②

B．⑤②①③④

C．⑤①④③②

D．②⑤①③④

Answer 1

分析：根據(jù)物質的溶解性，以及物質在溶液中電離出來的離子多少分析解答．

解答：解：①1molNa₂O₂溶于水生成2mol氫氧化鈉電離出2mol氫氧根離子，所以0.1molNa₂O₂溶于水生成氫氧化鈉電離出0.2mol氫氧根離子；
②Ba₃（PO₄）₂難溶于水，溶液中的陰離子數(shù)目很少；
③CH₃COONa溶于水，能發(fā)生水解反應，消耗1個CH₃COO^-，生成1個OH^-和1個CH₃COOH，所以陰離子數(shù)目不變，所以0.1molCH₃COONa中含有0.1mol陰離子；
④偏鋁酸鈉溶于水，AlO₂^-水解，生成氫氧化鋁和OH^-，氫氧化鋁在溶液中存在少量的電離Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，所以陰離子數(shù)目增大，即0.1NaAlO₂中含有陰離子的量大于0.1mol；
⑤1mol氯化鋁溶于水電離出3mol氯離子，所以0.1molAlCl₃溶液中含有0.3mol陰離子；
所以陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是⑤①④③②，
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，同時考查了鹽的水解，弱電解質的電離，過氧化鈉與水的反應等，題目難度中等．