Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

  22.4ρ

  NA

  g
• B、25℃1.01×10⁵ Pa下，64 g SO₂中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• C、常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• D、常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)M=ρVm計算出該氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算出1個氣體分子的質(zhì)量；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
C．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
D．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．

解答： 解：A．標況下，1mol該氣體的體積為22.4L，1mol該氣體的質(zhì)量為：22.4L/mol×ρg?L^-1=22.4ρg，則一個分子的質(zhì)量為

22.4ρ

NA

g，故A正確；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．0.2mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．