Question

將36.5g HCl溶解于1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質濃度為c mol/L，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關系中正確的是（　　）

• A、所得溶液的物質的量濃度：c=1mol/L
• B、所得溶液中Cl^-的濃度為

  1000ρ

  1000+36.5

  mol/L
• C、36.5g HCl氣體的體積為22.4L
• D、溶液的質量分數(shù)3.65%

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，溶液的質量=（36.5+1000）g=1036.5g，溶液的體積=

1036.5g

ρg/mL

×10^-3 L/mL，根據(jù)c=

n

V

計算其物質的量濃度；
B．根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^- ）=n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計算Cl^-物質的量濃度；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度、壓強不同氣體摩爾體積不同；
D．溶液的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%．

解答： 解：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，溶液的質量=（36.5+1000）g=1036.5g，溶液的體積=

1036.5g

ρg/mL

×10^-3 L/mL，溶液的物質的量濃度c=

n

V

=

1mol

( 1036.5 ρ ×10-3)L

=

1000ρ

1000+36.5

mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^- ）=n（HCl），氯離子的物質的量濃度c=

n

V

=

1mol

( 1036.5 ρ ×10-3)L

=

1000ρ

1000+36.5

mol/L，故B正確；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度、壓強不同氣體摩爾體積不同，溫度、壓強未知，則無法計算氣體體積，故C錯誤；
D．溶液的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

36.5g

1036.5g

×100%=3.5%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)、氣體體積的計算，側重考查學生分析、計算能力，知道各個物理量之間的關系是解本題關鍵，熟記基本公式，易錯選項是C．