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如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、所配制的NaOH溶液物質的量濃度為1.0 mol/L
B、操作2是將NaOH加水溶解后直接轉移到容量瓶中
C、操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊
D、操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再繼續(xù)加水
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：
分析：A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，根據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈉的物質的量，再根據(jù)c=
n
V
計算所配溶液的濃度；
B、氫氧化鈉溶于水放熱；
C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊；
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大．
解答： 解：A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，4g氫氧化鈉的物質的量為
4g
40g/mol
=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為
0.1mol
0.1L
=1mol/L，故A正確；
B、氫氧化鈉溶于水放熱，應先冷卻，故B錯誤；
C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確；
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D正確．
故選B．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=
n
V
理解溶液的配制．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的焰色反應均為黃色． A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成-種可燃性氣體；而C、D還生成-種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另-種無色無味氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學式：B：
 
； C：
 
；
（2）寫出F和H2O反應的化學方程式：
 
；
（3）寫出下列反應的離子方程式
①D溶液+鹽酸：
 
；
②D溶液+A溶液：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：

（1）B所含官能團的名稱是
 
．
（2）上述轉化過程中所涉及的反應①到反應④中，屬于取代反應的有
 
．
（3）G的分子式為
 
，化合物A的等效氫的個數(shù)比
 
．（由大到小寫出）
（4）寫出化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應產(chǎn)生高聚物的化學方程式
 
，化合物E生成化合物F的化學方程式
 
．
（5）試劑Y的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（　�。�
①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
A、該溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
B、根據(jù)實驗④可推出溶液中不存在NO2-與SO32-
C、往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-
D、根據(jù)實驗①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
B、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，10mLpH=12的Ba（OH）2溶液與40mLcmol?-1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空

I．探究Cl2與 NH3的反應
（1）為制取干燥NH3，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用
 

A．堿石灰          B．無水CaCl2           C．P2O5         D．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的Cl2，則兩個E裝置內的藥品依次是
 

（3）裝置F可用于探究Cl2與 NH3（已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3─→N2+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入
 
，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 

Ⅱ．探究某些物質的性質：
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是
 

（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗．燒瓶F中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；燒瓶F所起的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用注射器和其他儀器組成實驗裝置進行實驗．
（1）如圖1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末，打開K1、K2止水夾，緩緩將CO2壓至U形管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的氣體大于50mL，其原因是
 
．
（2）用上述裝置探究SO2和Na2O2的反應，有同學認為Na2O2和SO2反應可能生成Na2SO3和O2，則檢驗是否有O2生成的最簡便合理的方法是
 
；另有同學認為，除發(fā)生上述反應外還有Na2SO4生成，驗證有Na2SO4生成的實驗操作過程是
 
．
（3）如圖2是探究氮的氫化物與Cu0反應生成N2、Cu和H2O的裝置．
打開K1、K2，將M中224mL（STP）氮的氫化物緩緩通過盛有紅熱Cu0的玻璃管W，反應后經(jīng)稱量知管W的質量比反應前減少0.32g，則反應轉移的電子總數(shù)為
 
；最后N中收集到224mL（STP）氣體，則該氫化物的摩爾質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、3：2
C、3：1D、6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大：當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的正反應是
 
熱反應；且a+b
 
p（填“＞”“＜”’或“=”）．
（2）減壓時，正反應速率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
．（填“變淺”“變深”或“不變”）

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