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11．完成下面各小題：
（1）命名：3，3，5-三甲基庚烷
（2）如果（1）中的烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則可能的炔烴有1種．
（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，主要的反應方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．

分析 （1）為烷烴，將兩個乙基展開后，最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，編號從兩端都可以，然后根據(jù)烷烴的命名原則寫出其名稱；
（2）炔烴中含有碳碳三鍵，在相鄰的兩個C原子之間添加三鍵，只有一種添加方式；
（3）CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱生成CH3CH2CH2OH、NaCl，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）中含有兩個乙基的碳鏈為主鏈，最長碳鏈含有7個碳，主鏈為庚烷，在3、4、5號C各含有1個甲基，該有機物名稱為：3，3，5-三甲基庚烷，
故答案為：3，3，5-三甲基庚烷；
（2）如果烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則炔烴的結構簡式只有1種，
故答案為：1；
（3）CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2CH2OH、NaCl，反應的化學方程式為：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl，用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，
故答案為：生成白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3．

點評 本題考查了有機物的命名、鹵代烴的性質等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，明確有機反應原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡述CO32-在陰極區(qū)再生的過程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡
時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數(shù)變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
③溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體型．
③寫出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是（　　）
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：②=④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列有關實驗操作或判斷不正確的是ACH（填序號，多選無分，少選扣分）
A．配制一定物質的量濃度溶液，容量瓶中有少量水不會導致所配溶液濃度變化
B．用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH值
C．稀釋硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需稱取NaCl 2.3g
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察．
G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴．
H．實驗室配制氫氧化鐵膠體時，可將飽和氯化鐵逐滴滴入沸水中，再稍稍加熱一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖1所示，組成一個原電池．

①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應為2H++2e-=H2↑；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是負極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出B極發(fā)生的電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應④的反應熱△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線如下：

（1）A的結構簡式為CH3CHO；B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基；
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應反應；
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式；
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：水浴加熱，用溫度計控制水溫．
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點標志是滴定終點時最后滴下1滴KMnO4溶液后變色而且半分鐘不褪色；
②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為W/6.3Vmol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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