Question

下列表達式錯誤的是（　�。�

• A、甲烷的電子式：
• B、氮原子的L層電子的電子排布圖
• C、硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
• D、根據(jù)價電子對互斥理論，H₃O⁺的空間構型為三角錐形

Answer 1

考點：電子式,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．甲烷中存在4對共用電子對；
B．氮原子的L層電子有5個電子，2p電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道；
C．硫離子的核外電子數(shù)為18；
D．O原子的價層對子對數(shù)為3+

1

2

(6-1-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，含有一個孤電子對，因此空間構型為三角錐形．

解答： 解：A．甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為，故A正確；
B．氮原子的L層電子有5個電子，2p電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，則氮原子的L層電子的電子排布圖，故B正確；
C．硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C錯誤；
D．O原子的價層對子對數(shù)為3+

1

2

(6-1-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，含有一個孤電子對，因此空間構型為三角錐形，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學用語、價層電子對互斥理論，為高頻考點，試題基礎性強，涉及電子式、電子排布圖、電子排布式及原子構成等，把握電子排布規(guī)律及化學用語的規(guī)范應用為解答的關鍵，題目難度不大．