Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（　�。�

• A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
• B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
• C、甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化
• D、產生氣泡的速率甲比乙快

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進行分析．

解答： 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；
B．乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C．甲中鋅被氧化，乙中鋅也被氧化，故C錯誤；
D．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．