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17．乙酸橙花酯是一種食用香精，結構如圖所示．下列關于該物質的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C11H18O2
B．該化合物含有兩種官能團
C．該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應
D．該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應

分析 由有機物的結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結合烯烴和酯的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，分子式C12H20O2，故A錯誤；
B．有機物含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團，故B正確；
C．含有酯基，可在堿性條件下發(fā)生水解反應，也為取代反應，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，把握常見有機物的官能團為解答的關鍵，熟悉烯烴、酯的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求書寫化學方程式：
①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定條件}$CH3CH2OH
②苯在鐵粉存在條件下和溴的CCl4溶液反應+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
③乙醇在Cu存在條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
④乙醇和金屬Na反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I寫出最簡單的有機化合物的結構式：
II已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；A物質與其他物質的轉化關系如圖所示
則：
（1）A的結構簡式為CH2=CH2．
（2）反應①的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應③的化學方程式為CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5Br，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（　　）
A．平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B．平衡時混合氣體的平均相對分子質量為64
C．混合氣體的密度自始至終保持不變
D．取和SO3等質量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．（　�。�
選項a中物質b中物質c中收集氣體d中物質
A濃氨水CaONH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的有幾個（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A．2 個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案：
（1）請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象，對應的離子方程式．
（限選試劑：鐵粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
操作步驟預期現(xiàn)象
①取少量樣品于試管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中．
②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩．若出現(xiàn)紅色固體，則含有CuO．
③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫紅色褪去則含有FeO．
④操作步驟③中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗．
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除鐵紅外所用試劑均過量．

①裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸．
②氣體通入后，接下來的操作是用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，然后對C裝置加熱．
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質最分數(shù)是72.41%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1molFeBr2與足量的氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
D．25℃時pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA

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