Question

室溫，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法不正確的是：（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/mol/L		反應(yīng)后溶液pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.05	0.05	8
②	0.1	x	7

• A、實(shí)驗(yàn)①中：C（K⁺）-C（A^-）=9.9×10^-7mol/L
• B、實(shí)驗(yàn)②中C（K⁺）=C（A^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）
• C、實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)后溶液中C（K⁺）=0.05mol/L
• D、若將實(shí)驗(yàn)②中HA換成氯水，反應(yīng)后溶液pH=7，則有C（K⁺）=2C（ClO^-）+C（HClO）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：室溫，將等濃度一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），pH=8，溶液呈堿性，說明酸HA為弱酸，
A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算；
B、根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系；
C、酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，混合前KOH濃度小于0.1mol/L；
D、根據(jù)電荷守恒，結(jié)合反應(yīng)Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，HClO?ClO^-+H⁺，得出關(guān)系式C（Cl^-）=C（ClO^-）+C（HClO）．

解答： 解：室溫，將等濃度一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），PH值=8，溶液呈堿性，說明酸HA為弱酸，
A．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=

kw

10-8

mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正確；
B、溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），實(shí)驗(yàn)②溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），則c（K⁺）=c（A^-），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、酸HA為弱酸，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，即混合前KOH濃度小于0.1mol/L，等體積混合后，C（K⁺）＜0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、若將實(shí)驗(yàn)②中HA換成氯水，根據(jù)電荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），反應(yīng)后溶液pH=7，反應(yīng)Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，HClO?ClO^-+H⁺，所以c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），故c（K⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合定性判斷和離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，選項(xiàng)D只要考慮到反應(yīng)Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，即可解答，本題難度較大．