Question

8．（1）物質的量相等的NO₂ 和N₂O中所含O原子個數之比2：1，二者的質量之比23：22
（2）在含1.2 molAl³⁺ 的Al₂（SO₄）₃溶液中含1.8mol SO₄^2-
（3）5.3g Na₂CO₃ 正好與20mL鹽酸完全反應（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．問這種鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=5mol/l產生的CO₂在標準狀況下的體積V（CO₂）=1.12L．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量、分子數、原子數之間的關系計算；
（2）根據同一化學式中各微粒的物質的量之比=微粒個數之比=系數之比計算；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算5.3g Na₂CO₃ 的物質的量，根據方程式計算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度，根據V=nV_m計算生成的二氧化碳的體積；

解答 解：（1）NO₂ 和N₂O的物質的量相等，所以NO₂ 和N₂O的分子數相等；一個NO₂ 分子中含2個O原子，一個N₂O分子中含1個O原子，所以所含O原子個數之比為2：1；
其質量比等于其摩爾質量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；
故答案為：2：1； 23：22；
（2）Al₂（SO₄）₃--2 Al³⁺--3SO₄^2-
    1             2          3
0.6 mol           1.2  mol      1.8 mol
所以Al₂（SO₄）₃的物質的量為 0.6 mol，Al³⁺ 的物質的量為1.2 mol，
故答案為：1.2 mol；（1）2：1     23：22    （2）1.2
（3）5.3g Na₂CO₃ 的物質的量為$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1       2         1
0.05mol n（HCl） n（CO₂）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO₂）=0.05mol，
故鹽酸的物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.02L}$=5mol/L，
生成二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：5mol/l；1.12L．

點評 本題考查的是物質的量的有關計算，側重考查學生對公式的掌握程度．