Question

25℃時，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液PH=8
• B、0.1mol/L氨水與0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、若0.1mol/L的氨水與0.05mol/L H₂SO₄溶液混合后所得溶液PH=7，則V（氨水）＞V（H₂SO₄溶液）
• D、濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．該溶液中c（H⁺）=

c(H+) c(OH-) Kw

；
B．溶液體積未知無法確定溶液酸堿性；
C．硫酸銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量；
D．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，再結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：A．該溶液中c（H⁺）=

c(H+) c(OH-) Kw

=

1×10-8×1×10-14

mol/L=10^-11 mol/L，則溶液pH=11，故A錯誤；
B．溶液體積未知無法確定溶液酸堿性，則無法確定c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大小，故B錯誤；
C．硫酸銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則V（氨水）＞V（H₂SO₄溶液），故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，再結(jié)合物料守恒得c（NH₃?H₂O）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及pH計算、離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合溶液酸堿性、物料守恒分析解答，題目難度中等．