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下列比較不正確的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．原子半徑：S＜ClD．穩(wěn)定性：NH3＞CH4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子。
請回答下列問題：
⑴寫出下列元素的元素符號：A  ▲ 、C  ▲ 、E  ▲ 、F  ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式  ▲  ，甲為   ▲  （填“極性”或“非極性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因               ▲           。
⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是     ▲     。
⑹寫出元素F的外圍電子排布式             ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價為 + 5。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
(1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)   工業(yè)上利用A的單質(zhì)來制備單質(zhì)D，請寫出相應(yīng)的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質(zhì)和一種能使石蕊試紙變藍的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于    (   )
A．第一周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是
①微粒半徑：S2－>Cl－>S>F           ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－> I－     ④熔點：SiO2＞NaCl＞CO2
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4             ⑥堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素的說法中，不正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
C．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為       ；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為       。
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                     。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是       （填化學(xué)式），沸點最高的是        （填化學(xué)式）。
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（5）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程                               。
（6）元素⑩在周期表中的位置             ；該元素的單質(zhì)主要用途         （填一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（    ）
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
 
D
 
3
B
 
 
 
E
C
F
 
A．熱穩(wěn)定性：A2C＞AD      
B．EF3分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且屬于非極性分子
C．六種元素中的某些元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物
D．晶體熔點：BF＜BD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負二價陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是
A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物
B．丁原子一定是稀有氣體原子
C．甲、乙的分子中可能有非極性分子
D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應(yīng)生成的氣體一定是乙炔

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