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1．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入銅粉，下列圖中表示其產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鋅和硫酸反應，加入銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：鋅和硫酸反應，加入銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，所以反應速率是：A＞B，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以A所用的時間小于B的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量相同，所以氫氣的體積是相同．
故選D．

點評 本題考查了根據(jù)圖象判斷反應速率的大小，難度不大，分析圖象時注意圖象中坐標的含義、拐點變化趨勢來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某原電池的總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（　�。�
 ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C
插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（　�。�
A．氨的噴泉實驗：圓底燒瓶B．實驗室制氧氣：試管
C．中和滴定：錐形瓶D．中和滴定：滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌
（7）Al元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某�；瘜W興趣小組的同學經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水等）隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此該小組的同學對鋁表面的氧化膜進行了探究，其過程如下，請完成下列填空．
（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．這是因為鋁表面氧化膜的熔點高于（填“高于”或“低于”）內(nèi)層鋁的熔點，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象．
（2）取純凈的鋁箔，包裹住一小塊金屬鈉后放入水中無現(xiàn)象；將該鋁箔用針刺些小孔后再包裹住一小塊金屬鈉后放入水中，迅速就有大量的氣泡產(chǎn)生．試解釋其中的原因，并寫出相關的化學程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量紅色固體附著在其表面．試寫出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把兩塊未用砂紙打磨過的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無色氣體．試寫出鋁的氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一鋁制易拉罐，收集滿一罐CO2，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉．可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會后，易拉罐又會作響并鼓起來．試解釋為什么，寫出有關的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　　）
A．Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型
B．Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點
C．一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來
D．最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．W可能是非金屬元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應
D．Y和Z在溶液中反應可能生成X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知SO2的催化氧化反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．通入氦氣D．加入催化劑
E．移出氧氣         

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下不能和SiO2發(fā)生反應的是（　　）
A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．濃硫酸

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