Question

6．6.5g的鋅和足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）計算產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積2.24L．（不必寫出計算過程）
（2）計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算6.5g Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，計算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積，結(jié)合Zn化合價計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）6.5g Zn的物質(zhì)的量=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.1mol        x
x=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
標況下，生成氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（2）反應(yīng)中Zn由0價升高為+2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（2-0）=0.2mol，
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．