已知(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．溫度：T1<T2 |
| B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) |
| C．反應速率：vb>va |
D．當 時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 |
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對于反應N2+O2
2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 ( )。
| A．降低溫度 | B．恒容充入氮氣 | C．恒壓充入氦氣 | D．恒容充入氦氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關系是( )。
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) |
C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為： COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0下列有關說法不正確的是
| A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率 |
| B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變 |
| C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài) |
| D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
| A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0 |
| C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強 |
| D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大 |
| C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大 |
| D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是
| A．△H＜0 △S＜0 | B．△H＞0 △S＞0 |
| C．△H＜0 △S＞0 | D．△H＞0 △S＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
| t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
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