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把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是                                        （    ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+
A
濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硝酸可將Fe和Cu分別氧化成Fe3+和Cu2+，過量的鐵又與Fe2+和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金屬陽離子為Fe2+，故選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：


試回答下列問題
(1)操作①攪拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名稱是：______________________________。
(3)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為；_________。配制該質(zhì)量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：__________________。
(4)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為           (用m表示).

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是                 （   ）
A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物質(zhì)的量之比為1:3
C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將33.6g鐵片加到硝酸溶液中，兩者全部參加反應(yīng)，同時收集到11.2升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下列說法正確的是(    )
A.原溶液是濃硝酸，含HNO3的量為3.6mol       
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為1.6mol～2.4mol 
D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】
方法一：按照圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行．最終在______容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：______．
方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a為______，b為______，c為______，d為______．（填序號）
【探究思考】
實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學(xué)教程》（下冊）P788白色能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色
Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：______；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成______．
（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于______（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于______（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）隨加入Fe粉的質(zhì)量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe2+）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當(dāng)加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe3+）=n（Fe2+）時，加入Fe粉的質(zhì)量為______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案