Question

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

A．c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

B．c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

D．c（NH₄⁺）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，對于單水解，一般來說水解程度較小，結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題．

解答：解：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，H₂O?H⁺+OH^-和水解過程：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，由于NH₄⁺水解被消耗，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又因水解后溶液顯酸性，所以c（H^+）＞c（OH^-），且水解是微量的，應為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），且溶液遵循電荷守恒，存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ），
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握水解特點，結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題．