Question

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題

（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式              

（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1）CaCO₃(s)=" CaO(s)+" CO₂(g)，△H="+178kJ/mol" （2）27.14kg

【解析】

試題分析：（1）1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CaCO₃(s)＝ CaO(s)＋CO₂(g)，△H＝＋178kJ/mol。

（2）0.5t CaCO₃的物質(zhì)的量是500000g÷100g/mol＝5000mol

實(shí)驗(yàn)需要吸收的能量是5000mol×178kJ/mol＝890000kJ

因此理論上要用焦炭的物質(zhì)的量是890000÷393.5＝2261.8mol

質(zhì)量是2261.8mol×12g/mol＝27141g＝27.14kg

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。