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NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA。

B．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移電子的數目為0.1 NA。

C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.1×6.02×1023

D．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數為0.5NA

C

【解析】

試題分析：A、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根離子發(fā)生水解，使次氯酸根離子的數目小于NA，錯誤；B、0.1mol氯氣溶于水是可逆反應，所以0.1mol的氯氣不會完全與水反應生成氯化氫和次氯酸，則轉移的電子數小于0.1NA，錯誤；C、2.3g鈉的物質的量是0.1mol，與氧氣的產物中Na元素的化合價只有+1價，所以0.1mol鈉完全反應轉移的電子數是0.1NA，即是0.1×6.02×1023，正確；D、標準狀況下，乙醇為液體，所以11.2L乙醇的物質的量不是0.5mol，則含有的分子數不是0.5NA，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關系判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關判斷正確的是

A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1

C．若反應中生成0.2mol HNO3，則反應共轉移0.4mol電子

D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是

A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 molL－1．取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為

A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同

D．將純水加熱，其KW增大而pH不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【有機化學基礎】

用甲苯生產一種常用的化妝品防霉劑，其生產過程如圖（反應條件沒有全部注明）．

根據轉化圖填空

（1）有機物A的結構簡式_____________

（2）在合成路線中，設計第③步反應的目的是：__________________________.

（3）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________.

（4）請寫出由生成C7H5O3Na的化學反應方程式______________________________.

（5）下列有關說法正確的是_____________。

A．莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

b．1 mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4 molNaOH

c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應

d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

（6）寫出同時符合下列要求的所有同分異構體的結構簡式_____________.

A．含苯環(huán)

b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．一氯代物有兩種

d．能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉化的是

A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 。

（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③ 。

（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是 ，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。

（5）步驟Ⅳ中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為 。

（6）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，則應保持溶液中c(S2－)≥ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選考【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：

（1）F的結構簡式為 。

（2）有機物C中的官能團名稱 。

（3）指出下列轉化的化學反應類型：A→B E→G 。

（4）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式 。

（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為 。

（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 種（分子中無O—O鍵）。

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