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芪三酚（）廣泛存在于食物（如桑葚、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A、1mol，1mol
B、3.5mol，7mol
C、5mol，7mol
D、6mol，7mol
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：分子中共含有3個(gè)酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；
分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.21 mol/L
B、0.42 mol/L
C、0.56 mol/L
D、0.24 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料．根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：
 
．
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物甲乙丙丁戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置
 
．
②E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
B、用pH試紙測定溶液pH時(shí)，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．請寫出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn（OH）2能溶于NaOH（aq）轉(zhuǎn)變成Na2ZnO2．為了測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢．待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為b g，試回答：
（1）白鐵皮鍍鋅的目的是
 
．
（2）氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是
 
．
（3）溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式）
 
．
（4）最后殘留的固體是
 
，得到該固體的反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
（5）白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
 
，列舉A物質(zhì)的一種用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
 
，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
 
．
（3）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
 
，離子方程式：
 
．
（4）若向I溶液中滴加過量的KOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象
 
，涉及的離子方程式：
 
、
 
．
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A、二氧化硫與氯氣混合后漂白性將會(huì)減弱甚至消失
B、蛋白質(zhì)，油脂，纖維素是天然的高分子材料
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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同步練習(xí)冊答案