Question

按如圖裝置進(jìn)行實驗（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（　�。�

• A、a、b未連接時，裝置N中C₁電極上有氣體析出
• B、不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同
• C、a、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
• D、a、b連接，裝置M中若有0.1molSO₄^2-移到Cu電極，裝置N中C₂極放出H₂2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：如果a、b連接時，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，C₁是陽極，電極反應(yīng)式為OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，C₂是陰極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
如果a、b不連接時，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b連接時，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時，鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，故B錯誤；
C．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故C正確；
D．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO₄^2-移到Zn電極，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．