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下列有關稀土元素與的說法正確的是（     ）
A．與的質(zhì)量數(shù)相同
B．與是同一種核素
C．與互為同位素
D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
C

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知選項ABD均不正確。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，則C正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（      ）
A．CH4 NH3 H2O ArB．OH- F- O2- Ne
C．H3O+ NH4+ Na+ H2F+D．O2- F- Mg2+ Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y組成化學式為XY2型的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是
A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60％，回答下列問題：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結構示意圖為          ；化合物DE3的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序               。（用化學式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（5）B的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，化學方程式為
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成F2和H2O（g），已知8g F2H4氣體在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                。
（7）請在答題卷相應位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（     ）

A．作為催化劑的材料B．電子工業(yè)上的半導體材料
C．制造農(nóng)藥的材料D．制造耐高溫材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．K+與Cl-通過靜電引力結合形成離子化合物KCl
D．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是
A．原子半徑：Na>Si>Cl　　　　B．還原性：Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性：SiH4 >H2S >HCl　　　D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中，錯誤的是（   ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3
C．堿性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
A．元素的單質(zhì)氧化性：Z> Y > XB．最高正化合價：Z > Y
C．原子半徑：Z < Y < XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X

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