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下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．可逆反應，不能完全轉化，吸收熱量小于QkJ；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉和鹽酸；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，以1：2反應；
D．還原性亞鐵離子大于溴離子，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化．
解答： 解：A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＜+QkJ/mol，故A錯誤；
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應為SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-，故B錯誤；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C錯誤；
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，選項A為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳是組成有機化合物的主要元素，其單質與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為
 
．與碳同周期的非金屬元素氮的第一電離能大于氧的第一電離能，原因是
 
．
（2）CS2是一種重要的有機溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
；CS2分子屬于
 
分子（填“極性”或‘‘非極性’’）．
（3）CH4和SiH4中，沸點高的是
 
（填化學式），判斷依據(jù)是
 
．
（4）有甲、乙兩種活性反應中間體離子，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：微粒甲
OH-
離子乙
H+
微粒，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們已經(jīng)學習了兩種典型的有機化學反應類型--取代反應、加成反應，寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
（1）由乙烯制取氯乙烷：
 
，屬于
 
反應．
（2）由苯制取硝基苯：
 
，屬于
 
反應．
（3）由苯制取環(huán)己烷：
 
，屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cu與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B、食醋溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

將乙酸（其中的氧都18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分反應．下敘述不正確的是（　　）
A、生成是水分子中含有18O
B、生成的乙酸乙酯相對分子質量為88
C、生成的乙酸乙酯的相對分子質量為90
D、此反應是有限度的

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（2）實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②制得的乙酸乙酯中常含有雜質，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出，過程中應采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是
 

 
．為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是
 

（2）寫出試管a中該反應化學方程式
 
；
（3）實驗中加熱試管：
①開始時要小火加熱的目的是：
 

②加熱一段時間后改為大火加熱至沸騰的目的是：
 
3加熱至沸騰后再改為小火加熱的目的是：
 

（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：
 

（5）試管b中導氣管不插入液面下的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是
 
，該反應的類型是
 
；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對分子質量180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是
 
．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是
 
．
（5）A的結構簡式是
 
．

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