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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是 ( )

A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

【解析】

試題分析：A．在整個電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時，氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,所以不一定有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，若加入硫酸，由于會與Li發(fā)生反應，所以反應原理變化，就可提高電解質(zhì)的導電性，錯誤；C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被氧化為Li2SO3，錯誤；D．電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為（8×7）:（2×32）=7：8，正確。

考點：考查鋰電池工作原理的知識。

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科目：高中化學 來源：2014～2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應生成鹽的組合是（　　�。�

①金屬�、趬A性氧化物�、蹓A　④非金屬�、菟嵝匝趸铩、匏�

A．只有①②③　　　B．只有①④⑥　　　　C．只有②⑤⑥　　　D．全部

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將如何變化？為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—）。

（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

表中Vx= mL，反應速率最快的是（填序號）。

（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c(S2O82—)與反應時間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變，（填“B”或“C”）曲線為降低反應溫度，（填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下,可逆反應C（s）+CO2（g） 2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（）

A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）10000C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應:。請回答下列問題：

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：。

（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為

②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是。

（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(H2)= 。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。

A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.c(H2)=c(H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)

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下述實驗不能達到預期實驗目的的是( )

序號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中	配制質(zhì)量分數(shù)為1.6％的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
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