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11．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性 ⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體．
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑤⑥

分析 ①MgO與鹽酸反應生成鹽和水；
②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4為弱酸與鹽的反應；
③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl為復分解反應，為強酸制取弱酸的反應；
④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反應后顯中性；
⑤氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化；
⑥二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣．

解答 解：①MgO與鹽酸反應生成鹽和水，則酸性氧化物與堿發(fā)生反應可實現(xiàn)，故選；
②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4為弱酸與鹽的反應，則弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸可實現(xiàn)，故選；
③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl為復分解反應，為強酸制取弱酸的反應，則沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應可發(fā)生，故選；
④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反應后顯中性，則兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故選；
⑤氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故選；
⑥二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體可實現(xiàn)，故D選；
故選A．

點評 本題考查酸堿鹽的反應，為高頻考點，把握物質性質、發(fā)生的反應、常見的實例為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（　�。�
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．對Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高溫度，其Ksp一定增大
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　�。�
A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質
B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子數(shù)增多
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，分子有效碰撞的頻率增大，化學反應速率加快
D．使用正催化劑，活化分子百分數(shù)不變，但是反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料．
羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時，$\frac{c[Ni（CO）_{4}]}{c（CO）}$減小，則△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）

在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質的量為0.6mol，則0-3s內的平均反應速率v（CO）=0.8mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實臉并驗證①鈉的物理性質；②鈉和水反應的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）實驗開始時，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？按住橡皮塞，將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中．
（2）反應開始后，試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是：BDF（填寫代號）
A．鈉在水層中反應熔成小球并四處游動
B．鈉在兩液體界面處反應熔成小球并可能作上下跳動
C． 鈉在水層中反應熔成小球并四處游動
D．鈉不斷地減小至消失
E．鈉停留在煤油層中不反應
F．煤油中有氣泡產(chǎn)生
（3）通過上述現(xiàn)象，能夠驗證鈉的哪些物理性質：熔點低，密度比水小
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液（體積仍保持為100mL），所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準確移取0.10～1.00mL溶液）、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列轉化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　　）
A．$\frac{（a+b）}{4}$ mol/LB．4（3a+b） mol/LC．4（a+b） mol/LD．$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度或充入水蒸氣．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．
①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是bd．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內壓強保持不變
c．容器內氣體的密度保持不變
d．容器內各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是ab．
a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強：P（甲）=P （乙）
（3）反應③中△H3=-41.2kJ/mol kJ•mol-1．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見如表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系是a（填代號）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-
碳酸鈉Na2CO3=2Na++CO32-．

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