Question

8．下列有關離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向稀鹽酸中加入少量金屬鈉：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
• C． NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O
• D． 將過量的SO₂通入漂白粉溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．鈉優(yōu)先與氫離子反應，鈉少量，則不會與水反應；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
C．氫氧化鉀過量，碳酸氫根離子也參與反應；
D．二氧化硫過量，次氯酸根離子完全反應．

解答 解：A．向稀鹽酸中加入少量金屬鈉，反應生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱，反應生成碳酸鉀、氨氣和水，反應的離子方程式為：OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故C錯誤；
D．將過量的SO₂通入漂白粉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．