Question

控制適宜條件，將反應(yīng)Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H＜0，設(shè)計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零．則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、此時化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B、若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb²⁺）將減小
• C、若此時向左池加入少量的Sn（NO₃）₂固體，電流計指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極
• D、若此時升高溫度，c（Sn²⁺）將減小，Pb電極為負極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零說明正逆反應(yīng)進行的程度相同達到平衡；
B、若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，固體不影響平衡移動；
C、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，失電子的為負極．

解答： 解：A、靈敏電流計讀數(shù)為零說明正逆反應(yīng)進行的程度相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、固體不影響平衡移動，若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，電流計指針不偏轉(zhuǎn)，c（Pb²⁺）不變，故B錯誤；
C、若此時向左池加入少量的Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，電流計指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極 故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，c（Sn²⁺）將減小 失電子的為負極，所以Pb電極為負極，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理分析，化學平衡影響因素分析判斷，注意靈敏電流計讀數(shù)為零的理解，題目難度中等．