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為了達到下列表格中的試驗要求，請從供選擇的化學試劑和方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
實驗要求選項的標號
提取NaBr溶液中的Br2______
檢驗乙醇中含有水______
鑒別SO2和CO2______
除去AgCl中少量的Ag2CO3______
鑒別氯化鎂和氯化鋁______
供選擇的化學試劑及實驗方法：
A．加濃氫氧化鈉溶液；B．通入品紅溶液；C．加入足量稀鹽酸、過濾；D．加入CCl4，萃取、分液；E．無色硫酸銅．
溴單質不易溶于水，易溶于有機溶劑，則提取NaBr溶液中的Br2，選擇試劑與方法為D；
無色硫酸銅遇水變藍，則檢驗乙醇中含有水，選擇試劑為E；
SO2具有漂白性，CO2不具有，則鑒別SO2和CO2，選擇試劑為B，使品紅褪色的為SO2；
Ag2CO3與鹽酸反應生成AgCl，則除去AgCl中少量的Ag2CO3，試劑與方法為C；
氯化鎂和氯化鋁分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同可鑒別，即選擇試劑為A，
故答案為：D；E；B；C；A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)配平可逆反應：
已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發(fā)生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質的量變?yōu)?.7 mol，則被氧化的N的物質的量為                      。
(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)="l" x 10-11mol／L，則Kw=    ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                。
(3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續(xù)滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產生。則該白色固體中一定有                         ，可能有                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應；
②銅與稀硝酸反應；
③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應．
從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．所消耗的銅的質量相等
B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
C．對環(huán)境造成的危害，③最小
D．制取硝酸銅的最佳方案是①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產物中有Cl-存在：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質選用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質雜質試劑主要操作
ASiO2CaCO3鹽酸過濾
BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
CFeAl氫氧化鈉分液
DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是甲城市某日空氣質量報告：
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況
甲55SO2Ⅱ良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變______色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是______．
③D裝置的作用是______．若實驗中向裝置內通入標準狀況下1.12LSO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質的量為______mol．（反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
【查閱資料】
SO2形成酸雨的另一途徑；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
【探究結論】
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨，
【知識聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是：______（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

《化學與技術》模塊
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物質
質量分數(shù)（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26
用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl2?6H2O，H2S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用______．
（2）脫色槽中應加入的物質X是______；設備A的作用是______；設備B的名稱是______；設備C的作用是______．
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是______．
A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃-140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S2Cl2的粗產品．
②有關物質的部分性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
S112.844.6略
S2Cl2-77137S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）
SCl2-12159.6（分解）
設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A的名稱分別為______．
B中發(fā)生反應的離子方程式為______．
C中的試劑名稱是______；儀器D的作用是______．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見______；
（3）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題
①E中反應的化學方程式為______．
②如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是______．
③S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、Cl2、S，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成．將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，最后氣體完全被吸收，試管內仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有______，一定不含有______．
（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______．
（3）由最終結果可知原氣體中______和______的體積比為______．

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同步練習冊答案