Question

SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的過程中，BaSO₄的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO₄^2-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO₂的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)H₂O₂＋SO₂=2H^＋＋SO₄^2-　1.204×10²⁴
(2)洗滌　干燥
(3)不變�、邸�×100%

(1)H₂O₂具有氧化性，能與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為H₂O₂＋SO₂=2H^＋＋SO₄^2-，1 mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子。
(2)步驟③將沉淀過濾洗滌、干燥后稱重。
(3)在滴加Ba(OH)₂溶液的過程中，溶液的溫度不變，K_sp不變，BaSO₄在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)??Ba^2＋(aq)＋SO₄^2- (aq)，加入Ba(OH)₂溶液后，c(Ba^2＋)增大，但K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)不變，故c(SO₄^2-)逐漸減小。由于溫度不變，所以c(Ba^2＋)、c(SO₄^2-)均在曲線上。
(4)根據(jù)S元素守恒有：SO₂～BaSO₄。據(jù)此可知SO₂的物質(zhì)的量為，則標準狀況下V L尾氣中SO₂的體積分數(shù)為×100%＝×100%。