Question

某元素的核素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為

 

，原子結構示意圖為

 

；
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過程

 

；
（3）將X的單質放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是

 

；寫出該反應的化學方程式

 

．
（4）試用化學方法將X的單質和X的氫化物區(qū)別開來

 

．
（5）試舉出一種物質既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵的化合物

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,原子結構示意圖,離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成

專題：化學鍵與晶體結構

分析：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，所以XCl₂相對分子質量為111，故X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數(shù)為40，X的質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
則n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，所以XCl₂相對分子質量為111，
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數(shù)為40，質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，其原子結構示意圖為：，
故答案為：20；；
（2）CaCl₂屬于離子化合物，用電子式表示CaCl₂的形成過程為，
故答案為：；
（3）Ca與水劇烈反應生成Ca（OH）₂和H₂，溶液呈堿性，故現(xiàn)象為：開始下沉，并迅速產(chǎn)生氣泡，后上浮在水面上繼續(xù)劇烈反應而減小，最后消失．水逐漸變渾濁，溶液變紅，該反應化學方程式為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案為：開始下沉，并迅速產(chǎn)生氣泡，后上浮在水面上繼續(xù)劇烈反應而減小，最后消失．水逐漸變渾濁，溶液變紅；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；
（4）根據(jù)兩者組成元素不同，用燃燒的方法，產(chǎn)物不同，故答案為：將兩種物質取少量分別放在干燥的氧氣里充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物通入盛有無水硫酸銅白色粉末干燥管，能使白色粉末變藍的原物質是CaH，沒有明顯變化的原物質是Ca；
（5）一般來說，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的為極性共價鍵，銨根離子之間有配位鍵，如CH₃COONH₄既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵，故答案為：CH₃COONH₄．

點評：本題考查離子方程式的計算、結構性質位置關系應用、常用化學用語等，難度不大，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成過程．