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14．下表中實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結論均正確的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，滴加KSCN溶液溶液變紅色氧化性：Fe2+＞I2
B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不變兩者發(fā)生的加成反應
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液中一定無NH4+
D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KI和FeCl3溶液反應生成碘單質；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；
C．溶液中可能含有氫離子等與氫氧根離子反應．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣；
D．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，為弱酸．

解答 解：A．KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，溶液紅色退去，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，少量的乙烯，pH基本不變，故B正確；
C．溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子不能反應．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故C錯誤；
D．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，為弱酸，即HB的酸性比HA的強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化性比較、加成反應、離子的檢驗、酸性的比較等，注重實驗細節(jié)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的電子層結構相同，A-的電子層結構與氦相同，C是同周期原子半徑最大的元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：B2-＞D3+
B．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＞D
C．失電子能力：A＞C
D．A與B可形成共價化合物：A2B、A2B2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ．實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如圖1，緩緩通入經N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3+MnO2$\frac{\underline{\;電爐\;}}{\;}$MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學反應速率的是AB（填標號）．
A．MnO2加入前先研磨       B．攪拌      C．提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;電電爐\;}}{\;}$ 2NaHSO4+SO2↑+H2O．選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備MnSO4溶液，應選擇的裝置有abef（填標號）．

③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；②…；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
步驟②需要用到的試劑有乙醇．
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）：向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀變成白色．（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：用pH計測量Na2SO4溶液的pH大于7．[查閱資料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程：

部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展．以下關于冰的說法正確的是（　　）
A．等質量的0℃冰與0℃的水內能相同B．冰和可燃冰都是結晶水合物
C．冰和干冰、水晶的空間結構相似D．氫鍵影響冰晶體的體積大小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．2015年，我國科學家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H21O4
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應
C．反應②有H2O生成
D．反應①氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去乙醇中的少量水可選用的方法是（　�。�
A．鹽析B．分液C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗題：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石，水浴加熱，粗制乙酸乙酯．反應一段時間后，將粗產品倒入裝有水的燒杯中，液體分為兩層，現(xiàn)用兩種方法檢驗
乙酸乙酯和水層：第一種方法加入幾滴KMnO4溶液，振蕩結果兩層都沒有顏色，無法區(qū)別；第二種方法 是加入少量碘片，結果是上層液體呈紫紅色．
在這個實驗中：
（1）水浴的作用是使反應物受熱均勻，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）水流經冷凝管時，應從b口進入．（填a或b）
（3）燒杯中乙酸乙酯在上層，根據(jù)是上層液體呈紫紅色，加入幾滴KMnO4溶液后，水層不顯紫色，是因為KMnO4氧化留在水層中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯經過提純，可得到純凈的酯，提純的操作方法是向粗制酯里加入飽和Na2CO3溶液，振蕩后分液，分離出上層液即為純凈的酯．

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