Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1的說法中正確的是（　　）

• A、有4 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量
• B、有N_A個C-H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量
• C、有N_A個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量
• D、有2N_A個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，根據(jù)熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1進行分析．

解答： 解：熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示，
A．該反應中甲烷中-4價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，化合價升高8價，所以每當放出890kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，當有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出的能量為

890kJ

2

=445kJ，故A錯誤；
B．從甲烷的分子結(jié)構知：1mol甲烷分子中有4mol碳氫鍵，從熱化學方程式知：每當有N_A個C-H共價鍵斷裂時，放出

890kJ

4

的能量，故B錯誤；
C．根據(jù)熱化學方程式的意義知：每當有2mol液態(tài)水生成時，放出890KJ的能量，所以有N_A個水分子生成且水為液體時，放出0.5×890kJ=445kJ的能量，故C錯誤；
D．1mol二氧化碳分子中有4mol碳氧鍵，根據(jù)熱化學方程式的意義知：每當有2N_A個C、O間的共用電子對生成時，放出的

890kJ

2

=445kJ能量，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了熱化學方程式的意義，理解系數(shù)的含義是解題關鍵，題目較簡單．