Question

6．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.1gCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2N_A
• B． 標準狀況下，22.4L SO₃中含有氧原子數(shù)為3 N_A
• C． 標準狀況下，18g H₂O中含有氧原子數(shù)為N_A
• D． 5.4g 鋁單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.6N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、求出水的物質的量，然后根據(jù)1mol水中1mol氧原子來分析；
D、求出鋁的物質的量，然后根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故A正確；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和氧原子個數(shù)，故B錯誤；
C、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中1mol氧原子，故含N_A個，故C正確；
D、5.4g鋁的物質的量為0.2mol，而鋁和氫氧化鈉反應后變?yōu)?3價，故0.2mol鋁反應后轉移0.6mol電子即0.6N_A個，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．