Question

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液	B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體	D．加入少量Na2CO3濃溶液

Answer 1

B

解析試題分析：A．加入少量稀NaOH溶液會消耗H⁺，使其物質的量減小，所以減緩反應速率也不影響生成H₂的總量，錯誤；  B．加入少量CH₃COONa固體，發(fā)生反應產(chǎn)生醋酸，H⁺的濃度減小，反應速率減小，當反應減小到一定程度后醋酸電離產(chǎn)生H⁺，使其物質的量濃度再增加，但是最后的量不變，正確；C．加入少量NH₄HSO₄固體，會電離產(chǎn)生H+，H⁺的物質的量濃度增加，反應速率加快，生成H₂的總量也增加，錯誤；D．加入少量Na₂CO₃濃溶液，會消耗HCl產(chǎn)生二氧化碳氣體, H⁺的物質的量濃度減小，H⁺的物質的量也減小，所以反應速率減小，產(chǎn)生氫氣的量也減小。錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應速率、物質的量的影響的知識。