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有關金屬腐蝕與防護的敘述中正確的是

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更耐腐蝕

C．在閘門上連接鋅塊保護閘門不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法

D．銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致

本題考查金屬的腐蝕。銅鋅合金形成的原電池中，鋅作負極，銅做正極，A選項正確；在金屬活動性順序表中：鋅>鐵>錫，所以鍍錫鐵制品中鐵做負極，更加容易腐蝕，B選項錯誤；銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是因為發(fā)生了反應2Ag＋S=Ag₂S，D選項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重（電化腐蝕）。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，可將土壤中的SO₄^2-還原為S^2-，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。
①寫出該電化腐蝕的正極反應的電極反應式：
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按圖4－7裝置進行實驗，并回答下列有關問題。

圖4－7
（1）判斷裝置的名稱：A池為         ，B池為          。
（2）鋅為       極，電極反應式為                         。銅為       極，電極反應式為                              。石墨棒C₁為         極，電極反應式為                              。石墨棒C₂為          極，電極反應式為                                   。
（3）當C₂極上析出224 mL氣體（標準狀況）時，鋅的質(zhì)量變化了（“增加”或“減少”）        g，CuSO₄溶液的質(zhì)量變化了（“增加”或“減少”）       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。應用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________________________________________，電極反應式為
_______________________________________________________；
（2）電解液c可以是（填編號）（   ）
A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為______________________________________________________，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？
______________________________________________。
（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）（   ）
A.改用稀硫酸作電解液
B.適當增大電源的電壓
C.適當減少兩電極間距離
D.適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是 ( )

A．2H⁺+2e^-====H₂↑

B．2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

C．Fe-2e^-====Fe²⁺

D．Fe-3e^-====Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（）

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．銀制獎章久置后表面變暗