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（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                           
（2）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    
（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機反應(yīng)類型）。
（4）分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是                （填序號）。
①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
（5）請另寫出一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。
(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是         。
(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                 。
(3)試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
(4)反應(yīng)過程中，到達   點時,HN03已完全反應(yīng)。
(5)已知達到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是         。
(6)c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與的物質(zhì)的量濃度之比為(    )
A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有3克某種鐵的硫化物，在空氣中充分燃燒后生成了鐵的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘還原成I-離子。這種鐵的硫化物的化學(xué)式是（   ）
A．Fe2S3B．FeSC．FeS2 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A               、丙               
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)③                        
反應(yīng)⑤                         
（3）寫出G溶液與金屬 C反應(yīng)的離子方程式                           。
若該方程式是一套原電池裝置的總反應(yīng)式，則該原電池負極反應(yīng)式為        ，正極反應(yīng)式為：                       。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                                 ，寫出最后生成H的化學(xué)方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法錯誤的是
A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來
B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化
C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉(zhuǎn)移9mol電子
D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

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