Question

將NaHCO₃和Na₂CO₃混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標準狀況下）CO₂，請回答下列問題：
（1）加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）原混合物中NaHCO₃的質量為

 

；反應后固體質量為

 

．
（3）將反應后的固體溶于水配成300mL溶液，則所配溶液的物質的量濃度為

 

；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）₂，充分反應后，生成沉淀的質量為

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，充分加熱，只有NaHCO₃固體加熱時分解，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）固體加熱時發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應生成的二氧化碳氣體可計算原混合物中NaHCO₃質量，進而計算碳酸氫鈉的質量；再根據(jù)差量法加熱過程中減少的質量即生成二氧化碳和水的質量進行計算；
（3）反應后的固體中只有Na₂CO₃，根據(jù)n=

m

M

計算原混合物中碳酸鈉的物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算碳酸鈉溶液的物質的量濃度；根據(jù)Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH進行計算．

解答： 解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，充分加熱，只有NaHCO₃固體加熱時分解，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）收集到CO₂有1.12L，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
168g             22.4L
m（NaHCO₃）      1.12L
所以m（NaHCO₃）=

1.12L

22.4L

×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸鈉的質量為19g-8.4g=10.6g，反應后固體質量為19-

1.12L

22.4L

×44g-

1.12L

22.4L

×18g=15.9g
故答案為：8.4g；15.9g；
（3）根據(jù)（2）的計算，反應后固體質量為15.9g，即反應后的Na₂CO₃的物質的量為：

15.9

106

=0.15mol，碳酸鈉溶液的物質的量濃度為：c（Na₂CO₃）=

0.15mol

0.3L

=0.5mol/L；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）₂，發(fā)生Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH，則碳酸鈉過量，生成碳酸鋇0.1mol，所以質量為0.1mol×197g/mol=19.7g
故答案為：0.5mol/L；19.7g．

點評：本題考查混合物的有關計算、根據(jù)方程式的計算等，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，能夠根據(jù)化學方程式進行簡單的化學計算．