Question

在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀．請回答：
（1）氣體是

 

，
（2）紅褐色沉淀是

 

．
（3）試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．

解答： 解：（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；
故答案為：CO₂；
（2）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
故答案為：Fe（OH）₃；
（3）FeCl₃在溶液中水解顯酸性，加入的碳酸鈣粉末與H⁺反應(yīng)，碳酸鈣逐漸溶解，H⁺濃度減小，使Fe³⁺的水解平衡向正方向移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：FeCl₃在溶液中水解顯酸性：Fe^3?++3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入的碳酸鈣粉末與H⁺反應(yīng)，逐漸溶解，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，消耗H⁺使Fe³⁺的水解平衡向正方向移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握鹽類水解的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．