Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在101kPa時(shí)，1molC與適量O₂反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
• B、在101kPa時(shí)，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H₂燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
• C、測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
• D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^--（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是C燃燒生成CO₂時(shí)放出的熱量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量；
C、中和熱測(cè)定時(shí)，必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)最高溫度；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答： 解：A、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO₂時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，故B正確；
C、中和熱測(cè)定時(shí)，雖然必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)后溫度，即反應(yīng)開(kāi)始前酸和堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)后溫度不一定為最高溫度，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：熟記燃燒熱和中和熱的概念，知道中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，是解決本題的關(guān)鍵．