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可以將反應Zn+Br2═ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br2+2e-=2Br-　②2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：充電時，陽極上溴離子失電子發(fā)生氧化反應，放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：反應Zn+Br2═ZnBr2設計成蓄電池，放電時鋅失電子作負極、另一電極為正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，充電時，陽極上溴離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Br--2e-=Br2，故選A．
點評：本題考查原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，為學習難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：RCOOH 
還原
RCH2OH，RX
①NaCN
②H+
RCOOH．有機化合物A可發(fā)生如下圖轉化關系（無機產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構．

（1）①②③④⑦步反應中屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（2）D的結構簡式為
 
．
（3）寫出符合題意的所有A的結構簡式：
 
、
 
．
（4）寫出G與NaHCO3溶液反應的化學方程式：
 
．
（5）W是芳香族化合物，且與G是含有相同官能團的同分異構體，W有下圖一系列變化：

（分子內(nèi)有一個含氧五元環(huán)）
請寫出下列轉化的化學方程式．①X→Y：
 
．②Z→N：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、鹵代烴在NaOH溶液加熱時水解生成的有機物都是醇
B、所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮
C、與 互為同系物
D、由摩爾質量相等的一元羧酸和一元醇形成的酯C9H18O2的同分異構體共有16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應一定是△S＞0，非自發(fā)反應一定是△S＜0
C、△S＞0且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關表述正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、CaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有極性鍵的離子型化合物
D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代物種類最多的是（　　）
A、
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重了32.5g   ③銅片上析出1g氫氣   ④銅片上析出1mol氫氣（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、鹵素單質與水反應均可用X2+H2O═HXO+HX表示
B、HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C、從F2到I2，鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增大而加深
D、X-離子的還原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此，相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z的最高價含氧酸比X的最高價含氧酸的酸性強
C、W得電子能力比Q強
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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