Question

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是

 

．
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質，圖中試劑A為

 

①稀HNO₃溶液  ②稀鹽酸  ③稀醋酸  ④稀鹽酸
寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為

 

；試劑B為

 

；試劑C為

 

．C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；
（2）裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑，C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應；
（3）通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，氧氣與硫化氫反應生成硫沉淀．

解答： 解：（1）由裝置圖可知，裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；
故答案為：防倒吸；
（2）通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na₂SiO₃溶液，試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，其離子方程式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
故答案為：①；SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質，其反應的方程式為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
故答案為：雙氧水；二氧化錳；氫硫酸；2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

點評：本題考查了元素非金屬性強弱的比較，側重于考查學生的實驗探究能力，題目難度中等．