Question

高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
• B、濕法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移3mol電子
• C、干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子
• D、K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

Answer 1

分析：A．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算鐵元素化合價(jià)；
B．根據(jù)鐵元素化合價(jià)變化判斷；
C．根據(jù)該反應(yīng)中Na₂FeO₄ 和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．強(qiáng)氧化性物質(zhì)能殺菌消毒，膠體具有吸附性．

解答：解：A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故A正確；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，過氧化鈉中失電子電子的物質(zhì)的量=

1

2

mol[0-（-1）]×=1mol，所以該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯(cuò)誤；
D．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，如二氧化硫和氯化氫，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）₃膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意不同制備方法的反應(yīng)原理，知道從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)中FeSO₄和部分過氧化鈉作還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．