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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為

mol/L．

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：結(jié)合n=

計算．

解答： 解：n（CO₂）=

44g/mol

mol，
V_m=

1.12L

mol

=24.64L/mol，
則n（A）=

0.77L

24.64L/mol

=0.03125mol，
M（A）=

0.03125mol

=64g/mol，
故答案為：64．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握計算的思路和相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C、c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

D、c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）═c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥基的電子式

，二氧化碳的電子式

，乙酸中官能團的名稱

丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要求回答下列各題．
（1）寫出下列物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式．
POCl₃：

HOCN：

（2）用價層電子對互斥模型預(yù)測SO₂Cl₂、ICl₄^-的立體結(jié)構(gòu)，并給出中心原子的氧化數(shù)和雜化軌道類型．

粒子	立體結(jié)構(gòu)	中心原子氧化數(shù)	中心原子雜化軌道類型
SO₂Cl₂
ICl₄^-

（3）寫出下列粒子中的Π鍵類型．（例如CO₂：

2π

）
O₃：

SO₃：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色．可發(fā)生如圖所示變化，其中D、E均為無色、無味的氣體．反應(yīng)中另有其它產(chǎn)物圖中沒有標出．W是A與B的混合物，

（1）A的化學式為

，E的電子式為

；
（2）上述變化中，生成D的化學反應(yīng)方程式為

；
（3）A與B按物質(zhì)的量之比為m：n混合加熱，
①若完全反應(yīng)后產(chǎn)物有C、D和H₂O，則m：n=

，該反應(yīng)的化學方程式為：

；
②若完全反應(yīng)后產(chǎn)物中沒有H₂O，則m：n=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容，請將其補充完整．
【藥品名稱】碳酸氫鈉．
【其他名稱】酸性碳酸鈉、①

．
【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹．
【功效主治】對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學原理（用離子方程式表示）是②

．
（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應(yīng)原理（用離子方程式表示）是

．
氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是②

．
（3）鋁熱反應(yīng)常用來在野外焊接鋼軌，請用化學方程式表示該過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH₄ （g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H₁═+247.4kJ?mol^-1
CH4 （g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₂+165.0kJ?mol^-1
①CH₄（g）與H₂O （g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

．
②反應(yīng)室3（容積為VL）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，則：P₁

P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．在P₁壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數(shù)為

．（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L^-1硫酸，4mL 0.1mol?L^-1硫酸鈷（CoSO₄）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：