Question

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0、86×10－4	2、6×10－4	64×10－4

①該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，
請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g)   △H＝＋1530kJ·mol^-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應(yīng)熱△H＝         。 
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N₂＋3H₂2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ₂不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為                                                                           。
（4）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H₂的濃度
d、增加N₂的濃度   e、分離出NH₃           
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

Answer 1

（12分）
（1）① > （1分）
②（2分）

（2）—(1530-2a) kJ·mol^-1（2分）；（3）陽(yáng)（1分）   N₂＋6H^＋＋6e＝2NH₃（2分）
（4）c e （2分）
（5）中（1分），大于（1分）

略