Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、CO₂、SO₃都是極性分子
• B、KF是離子化合物，HF為共價化合物
• C、在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• D、PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．對于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子；
B．共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子，通常是由非金屬元素組成的；離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，通常是由活潑金屬元素和非金屬元素組成；
C．根據(jù)形成配位鍵的條件，一方提供孤電子對，一方提供空軌道；
D．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．CO₂、SO₃的中心原子最外層電子全部成鍵，都是非極性分子，故A錯誤；
B．KF是由鉀離子和氟離子構(gòu)成的離子化合物，HF為非金屬原子通過共價鍵形成的共價化合物，故B正確；
C．NH₄⁺中氫離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以銅離子和氨分子能形成配位鍵，故C正確；
D．PCl₃中P元素化合價為+3價，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；NF₃中N元素化合價為+3價，N原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查分子的極性、化合物的類型、配位鍵形成的條件以及8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度中等，易錯為C，解題時要形成配位鍵對離子或原子要求的特點來分析解答．