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鉬是我國豐產(chǎn)元素．在密閉容器里用硝酸來分解輝鉬礦，氧化過程的條件為150～250℃、1.11×106～1.82×106 Pa，壓入氧氣，反應(yīng)式為：MoS2＋6HNO3H2MoO4↓(鉬酸)＋2H2SO4＋6NO↑．結(jié)果鉬以鉬酸形式沉淀，而硝酸的實際耗量很低．總的化學(xué)方程式為________，硝酸的作用是________．

答案：
解析：

2MoS2＋9O2＋6H2O2H2MoO4↓＋4H2SO4,催化作用


提示：

　　所給信息，發(fā)現(xiàn)6HNO36NO，而NO被氧化還可變成HNO3．

　　MoS2＋6HNO3H2MoSO4↓＋2H2SO4＋6NO↑　　①×2

　　，所以，HNO3起催化作用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：022

鉬是我國的豐產(chǎn)元素．在密閉容器中用硝酸來處理輝鉬礦，氧化過程的條件為150℃～250℃，1.1×106～1.82×106Pa，壓入氧氣，反應(yīng)式為：

MoS2＋6HNO3H2MoO4↓＋(鉬酸)＋2H2SO4＋6NO↑

結(jié)果鉬以鉬酸形式沉淀而分離出來，但硝酸的實際耗量很低，其原因用化學(xué)方程式表示為：

____________________________________________________________________________．

總的化學(xué)方程式為：

____________________________________________________________________________．

硝酸的作用是________________________________________________________________．

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